Neutralização do ácido hexanóico

Professor Gustavo M.

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Respondeu há 3 semanas

Neutralização do ácido acético (C6H12O2)

A neutralização do ácido acético (CH3COOH) é uma reação química entre um ácido e uma base, resultando na formação de um sal e água. No caso do ácido acético, a base mais comum utilizada é o hidróxido de sódio (NaOH).

Materiais necessários:

• Ácido acético (CH3COOH)
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Fenolftaleína (indicador de pH)
• Pipeta
• Bureta
• Erlenmeyer
• Béquer
• Água destilada

Procedimento:

1. Preparar a solução de ácido acético: Diluir o ácido acético em água destilada em uma proporção conhecida. Por exemplo, você pode diluir 10 mL de ácido acético em 100 mL de água destilada para obter uma solução 0,1 M de ácido acético.
2. Preparar a solução de hidróxido de sódio: Diluir o hidróxido de sódio em água destilada em uma proporção conhecida. Por exemplo, você pode diluir 10 mL de hidróxido de sódio em 100 mL de água destilada para obter uma solução 0,1 M de hidróxido de sódio.
3. Adicionar a solução de ácido acético a um Erlenmeyer: Colocar 20 mL da solução de ácido acético diluído em um Erlenmeyer.
4. Adicionar algumas gotas de fenolftaleína à solução de ácido acético: A fenolftaleína é um indicador de pH que fica incolor em soluções ácidas e rosa em soluções básicas.
5. Titular a solução de ácido acético com a solução de hidróxido de sódio: Preencher a bureta com a solução de hidróxido de sódio diluído. Adicionar a solução de hidróxido de sódio gota a gota à solução de ácido acético no Erlenmeyer, agitando constantemente. Monitorar a cor da solução após cada adição de hidróxido de sódio. O ponto de equivalência é atingido quando a solução muda de incolor para rosa permanente.
6. Anotar o volume de hidróxido de sódio utilizado: Anotar o volume de hidróxido de sódio utilizado na bureta para alcançar o ponto de equivalência. Esse volume será utilizado para calcular a concentração do ácido acético.

Cálculos:

A concentração do ácido acético (CH3COOH) pode ser calculada utilizando a seguinte equação:

M_ácido * V_ácido = M_base * V_base

Onde:

• M_ácido: concentração molar do ácido acético (CH3COOH)
• V_ácido: volume da solução de ácido acético (CH3COOH) utilizado na titulação (em litros)
• M_base: concentração molar da base (NaOH)

Professor Yago H.

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Respondeu há 3 semanas

Acredito que sua dúvida seja com relação a montar a reação e a estequiometria.
Uma reação de neutralização sempre envolve um ácido e uma base reagindo, formando sal e água. Assim, os reagentes serão o ácido hexanóico (C6H11OOH) e uma base qualquer. Para garantir que a reação ocorra totalmente, vamos escolher uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH). A reação, pela parte dos reagentes deve ser, 

C6H11OOH (aq) + NaOH (aq)

O sal formado será um sal orgânico. O sal obtido será constituído de um ânion, obtido pela retirada de um hidrogênio do ácido, e o cátion da base. Ou seja, o sal formado será o hexanoato de sódio(C6H11OONa). Portanto, a reação completa será:

C6H11OOH (aq) + NaOH (aq) -> C6H11OONa (aq) + H2O (l)

Observe que a reação já está balanceada. 

Professor Rafael O.

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Respondeu há 2 semanas

Não consegui compreender qual a dúvida