Equilíbrios Quimicos

Química EM Equilíbrios
Em um recipiente de 10L de capacidade, a 500C foram copocados 1 mol de hidrogênio tá gasosos H2 1 mol de iodo gasoso I2. Atingindo o equilíbrio de hidrogênio gasoso HI estava presente , quanto ????
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Diego perguntou há 7 anos

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Professor Marcos S.
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Respondeu há 7 anos
A primeira coisa que você precisa fazer é escrever a equação da reação: H2 + I2 ---> 2HI Então, precisa reagir 1 mol de cada reagente para formar 2 mols do produto. Assim, para formar os 0,4 mols de HI no final, precisam reagir 0,2 mols de H2 e 0,2 mols de I2 para atingir o equilíbrio. Aí sim, você constrói a tabela e coloca os dados que você tem nela: ..................H2 .......+ ..........I2 ----------> HI início ........1 mol .............. 1 mol .......... 0 mols reage .........0,2 ....................0,2................ - equil........(1 - 0,2)..............(1 - 0,2) ............0,4 O cálculo da constante de equilíbrio é assim: Kc = [HI]² / ([H2] . [I2]) Se você sabe como se faz o cálculo, então não preciso explicar porque o HI está elevado o quadrado, né? Então, como a constante é calculada para o equilíbrio, você vai utilizar os dados da reação no equilíbrio para o cálculo: Kc = [0,4]² / ([0,8] . [0,8]) Kc = [0,16] / [0,64] Kc = 0,25

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