Sobre Cinética Química, como resolvo? só aplicar a lei de velocidade simples e multiplicar por 60?

Para ensino superior:

Pela Lei de Velocidade Integrada

Para reação de primeira ordem: v=k.[A]¹

Portanto v=k[A]
Δ[R]/Δt=k.[A]

Convertendo infinitesimalmente
-d[R]/dt=k[A] ou d[R]=-k.[A]dt

Integrando no intervalo entre 0 e t , teremos:

ln[A]_t/[A]₀= -k.t ou [A]_t= [A]₀.e^-k.t

Para a reação e dados fornecidos temos:

[A]_t = 1 . e ^{(- 4,5x10-3 . 60)} 

[A]_t = 0,7634 mol/L

a velocidade então será:
v= 4,5x10^-3 . 0,7634

v = 3,435x10^-3 min^-1

 

Olá Ed. Se você estiver no ensino médio: v = k.[A] v= 4,5x10^-3min^-1.1mol.L^-1 = 4,5x10^-3 . Então, em 60 min serão consumidos 60.4,5x10^-3= 2,7.10^-1 mol. Restariam então 1-0,27 = 0,63 mol. Assim, a nova velocidade seria v = 4,5x10^-3. 6,3. 10^-1 = 2,835. 10^-3 mol.min^-1 Se você estiver no ensino superior: v = k.[A] Sendo [A] = x v= dx/dt dx/dt= -k x Assim, dx/x = -k lnx=-k +C x = C.e^-kt x(0) = C = [A] = 1 mol.L^-1 Assim, x(60)= e^(-4,5.10^-3. 60) = 0,7634. Assim, a nova velocidade seria v = 4,5x10^-3. 7,634. 10^-1 = 3,435. 10^-3 mol.min^-1 Bons estudos !

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