Os sais
inorgânicos são produzidos a partir do ataque ácido, utilizando HCl, e os materiais obtidos são tecnicamente
tratados por 2 h a 900°C.
Esse processo pode ser descrito pela equação balanceada a seguir:
3CaCO3(s) + 4 HCl(aq) + 2 Na2HPO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 4 NaCl(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)
Qual a massa de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) produzida a partir de 15 g de carbonato de cálcio
(CaCO3), com 60% de pureza?
A) 5,7 g
B) 9,3 g
C) 15,5 g
D) 32,3 g
E) 45,1 g
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Sobre a pureza do reagente:
15 g de CaCO3 ----- 100%
x g de CaCO3 ----- 60%
x = 9 g de CaCO3
3 mol de CaCO3 produzem 1 mol de Ca3(PO4)2
massa molar do CaCO3 = 100,08 g/mol
massa molar do Ca3(PO4)2 = 310,18 g/mol
Usando a relação em mol que vem da equação balanceada e a massa molar dos sais, teremos a relação em massa:
302,4 g de CaCO3 ------- 310,18 g de Ca3(PO4)2
9 g de CaCO3 --------- y
y = 9,23 g de Ca3(PO4)2
Considerando possíveis aproximações nos cálculos, a resposta correta é letra B
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