Sobre soluções

Professora Paloma O.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 1 semana

Oi Samela, tudo bom?

As soluções são misturas homogêneas que se formam quando uma substância se dispersa uniformemente em outra substância. Uma solução é saturada quando está em equilíbrio com o soluto não dissolvido, se for adicionado mais soluto a uma solução saturada, ele não vai se dissolver. 

A quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada em uma certa quantidade de solvente é definida pela solubilidade desse soluto, ou seja, o coeficiente de solubilidade, ou simplesmente solubilidade, indica a quantidade máxima de uma substância que é capaz de se dissolver numa certa quantidade de um solvente, geralmente água, a uma determinada temperatura e pressão.

Se dissolvermos uma quantidade menor do que a necessária para formar a solução saturada, a solução se torna insaturada. Sob condições adequadas é possível formar soluções com maior quantidade de soluto que o necessário para formar uma solução saturada, essas são as soluções supersaturadas.

Espero ter ajudado! :)

Professora Rebecca A.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 1 semana

Imagine que você adiciona sal de cozinha (cloreto de sódio) em um copo de água. Se você colocar pouco, o sal irá se dissolver. Porém, se você começar colocar cada vez mais gradativamente, não será mais possivel dissolver aquela quantidade de sal naquele copo de água. A quantidade máxima de sal que você consegue diluir na água é o coeficiente de solubilidade. Se ultrapassar esse coeficiente, o sal vai se acumular no fundo da xicara (corpo de fundo). Quando há a formação do corpo de fundo (o sal não dissolvido que fica no fundo do copo), dizemos que a solução está saturada. Se você aquecer a água com sal em excesso e depois resfriar rapidamente, sem permiter que o sal adiciona se cristalize, você terá uma solução supersaturada pois o sal extra vai estar dissolvido devido a temperatura. Em outras palavras, uma solução supersaturada é quando se tem uma quantidade maior de soluto em excesso dissolvido do que o normal. Só que esse tipo de solução é muito instavel...se você mexer a solução, ou adicionar um cristal de sal nela. todo o excesso de sal que não deveria ter sido dissolvido vai precipitar em forma de cristais. 

Professor Felipe O.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 1 semana

Olá,

1) Sim, o coeficiente de solubilidade é a quantidade de solvente que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de soluto em um determinada temperatura. Por exemplo, o coeficiente de solubilidade do sal de cozinha (NaCl) na água à 20ºC é 36g/100g, ou seja, a 20ºC podemos dissolver até 36 g de NaCl em 100g de água. Se a quantidade de soluto for inferior à 36 g, teremos uma solução insaturada à 20ºC.

2) A solução é saturada quando se tem a quantidade máxima de soluto na solução, acima deste limite, a mistura deixa de ser homogênea. Por exemplo, ao tentar dissolver 40 g de NaCl em 100 g de água à 20ºC é esperado que 36 g sejam dissolvidas enquanto que 4 g sejam precipitadas. Neste caso, teremos duas fases na mistura heterogênea (solução sobresaturada). A fase líquida (solução saturada de água com NaCl dissolvido) e a fase sólida (NaCl precipitado).

3) Na maioria dos casos, o aumento da temperatura aumenta o coeficiente de solubilidade. Aumentando a temperatura desta solução (digamos para 25ºC) é possível dissolver os 40g de NaCl nos 100 g de água. Porém, ao esfriar lentamente esta solução novamente para 20ºC ela irá permanecer monofásica, mas em um estado metaestável chamado de solução supersaturada, onde qualquer pertubação externa neste sistema pode provocar a formação de precipitado.

Se você tiver interesse, podemos agendar uma aula para explorar este assunto e discutir outros casos e aplicações tecnológicas, como por exemplo, o tratamento por precipitação em soluções sólidas (endurecimento de ligas metálicas).

Professora Havila S.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 1 semana

1. Coeficiente de Solubilidade: A Medida da "Dissolvabilidade"

Imagine um solvente como uma piscina e o soluto como pessoas. O coeficiente de solubilidade (KS) indica quantas pessoas cabem na piscina a uma temperatura específica. É como um limite de "lotação" para o soluto.

• Unidade: Explicada em mol/L, representando a quantidade máxima de mols de soluto que se dissolvem em 1 litro de solvente a uma temperatura específica.
• Influência da temperatura: O KS aumenta com a temperatura, ou seja, a piscina "aquece" e cabem mais pessoas.
• Exemplos:
  • Água e sal (NaCl): KS aumenta com a temperatura, permitindo mais sal se dissolver em água quente.
  • Gás em água: KS diminui com a temperatura, fazendo com que menos gás se dissolva em água fria.

2. Solução Saturada: A Piscina Cheia

Uma solução saturada é como uma piscina lotada: o máximo de soluto se dissolveu no solvente a uma temperatura específica.

• Características:
  • Equilíbrio: Soluto e solvente estão em equilíbrio dinâmico, com moléculas de soluto se dissolvendo e se precipitando na mesma taxa.
  • Adição de mais soluto: Se você tentar adicionar mais soluto, ele não se dissolverá e formará um corpo de fundo.
  • Exemplos:
    • Água saturada com sal: se você adicionar mais sal, ele não se dissolverá e formará um "salgado" no fundo.
    • Refrigerante gaseificado: se você abrir a lata, o gás se dissipa, diminuindo a quantidade de soluto dissolvido na solução.

3. Solução Supersaturada: Ultrapassando os Limites

Imagine uma piscina superlotada: você "forçou" a entrada de mais pessoas além do limite. A solução supersaturada é como essa piscina: o soluto está presente em uma quantidade maior do que o KS a uma temperatura específica, criando um estado instável.

• Características:
  • Instabilidade: A solução está em um estado metaestável, pronta para se precipitar a qualquer momento.
  • Precipitação: Um pequeno distúrbio, como agitar a solução ou adicionar um cristal do soluto, pode induzir a precipitação do soluto excedente, formando um corpo de fundo.
  • Exemplos:
    • Xarope de açúcar supersaturado: se você adicionar um grão de açúcar, o açúcar excedente se precipita, formando cristais.
    • Nuvens: gotículas de água supersaturadas no ar, prontas para se precipitar como chuva.

Lembre-se:

• O coeficiente de solubilidade (KS) é um parâmetro fundamental para entender a capacidade de um soluto se dissolver em um solvente.
• A solução saturada representa o limite máximo de soluto que pode se dissolver em um solvente a uma temperatura específica.
• A solução supersaturada é um estado instável onde o soluto está presente em uma quantidade maior do que o KS, podendo precipitar a qualquer momento.