Preciso de ajuda para resolver um exercicio (muito urgente !

Olá Margarida. No esquema químico NO3- + Cu ---> NO + Cu2+, temos que: [obs.: você esqueceu de colocar a carga negativa do ânion nitrato] A) Observe que o cobre (Cu) aparece inicialmente neutro (lado esquerdo) e posteriormente como um cátion (carga positiva). Se ficou com carga positiva, é porque perdeu elétrons (no português brasileiro, usa-se elétrons; no europeu, eletrões). Assim, como espécie que ganhou elétrons, resta o NO3- (nitrato). Este recebeu os elétrons na reação. B) Como explicado anteriormente, o Cu (cobre) foi a espécie que perdeu elétrons. C) Por definição, a susbstância reduzida é aquela que tem o número de oxidação de pelo menos um de seus elementos reduzido. O NOX do cobre aumentou de zero para +2. Mas e quanto ao nitrogênio? Vejá só: no nitrato, o nox do N era: -x-3*2 = -1 => x = 5. Mas no NO, temos um novo nox: x -2 = 0 => x = 2. Assim o nitrogênio teve seu nox diminuído, e portanto o NO3- é a espécie que foi reduzida. D) Como já dito antes, o Cu sofre oxidação e o NO3- sofre redução. Vamos utilizar o método do íon-elétron. oxidação: Cu --> Cu2+ redução: NO3- --> NO Acertando os átomos de oxigênio pela adição de água: NO3- --> NO + 2H2O Acertando as massas dos átomos de hidrogênio, por adição de íons H+: NO3- + 4H+ --> NO + 2H2O Acertando ambas as equações em termos de carga elétrica, por adição de elétrons (e-): Cu --> Cu2+ + 2e- NO3- +4H+ +3e- --> NO + 2H2O Agora multiplicamos a equação com nitrogênio por 2 e do cobre por 3, para que os elétrons se cancelem na soma: 3Cu --> 3Cu2+ + 6e- 2 NO3- +8H+ +6e---> 2NO + 4H2O ===> 3Cu + 2 NO3- +8H+ --> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O