Como montar a neutralização do acido C6H12O2
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Neutralização do ácido acético (C6H12O2)
A neutralização do ácido acético (CH3COOH) é uma reação química entre um ácido e uma base, resultando na formação de um sal e água. No caso do ácido acético, a base mais comum utilizada é o hidróxido de sódio (NaOH).
Materiais necessários:
Procedimento:
Cálculos:
A concentração do ácido acético (CH3COOH) pode ser calculada utilizando a seguinte equação:
M_ácido * V_ácido = M_base * V_base
Onde:
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Acredito que sua dúvida seja com relação a montar a reação e a estequiometria.
Uma reação de neutralização sempre envolve um ácido e uma base reagindo, formando sal e água. Assim, os reagentes serão o ácido hexanóico (C6H11OOH) e uma base qualquer. Para garantir que a reação ocorra totalmente, vamos escolher uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH). A reação, pela parte dos reagentes deve ser,
C6H11OOH (aq) + NaOH (aq)
O sal formado será um sal orgânico. O sal obtido será constituído de um ânion, obtido pela retirada de um hidrogênio do ácido, e o cátion da base. Ou seja, o sal formado será o hexanoato de sódio(C6H11OONa). Portanto, a reação completa será:
C6H11OOH (aq) + NaOH (aq) -> C6H11OONa (aq) + H2O (l)
Observe que a reação já está balanceada.
Não consegui compreender qual a dúvida
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.