AFINAL CHOVE ÁGUA OU VINAGRE ?

Quando queimamos carvão ou óleo combustível contendo enxofre ou seus compostos, como sulfetos, mercaptanas e sulfuretos, tem-se a formação de óxidos ácidos gasosos, tais como dióxido de enxofre (SO₂) e trióxido de enxofre (SO₃), conforme as equações:

S_(s) + O_2(g) => SO_2(g)

2SO_2(g) + O_2(g) => 2SO_3(g)

Os óxidos ácidos gasosos formados são expelidos para a atmosfera e, em presença de umidade, reagem com água formando ácidos sulfuroso e sulfúrico, conforme as equações:

SO_2(g) + H₂O_(l) => H₂SO_3(aq)

SO_3(g) + H₂O_(l) =>  H₂SO_4(aq)

Também o gás nitrogênio (N₂) presente no ar atmosférico usado nos processos de queima (combustão) pode reagir com o oxigênio e produzir óxidos ácidos, conforme a equação:

N_2(g) + 2O_2(g) => 2NO_2(g)

O óxido de nitrogênio IV (NO₂) formado pode reagir com a água e formar ácido nitroso (HNO₂) e o ácido nitrico (HNO₃), conforme a equação:

2NO_2(g) + H₂O_(l) => HNO_2(aq) + HNO_3(aq)

O óxido de nitrogênio IV pode ser usado também como catalisador na oxidação do dióxido de enxofre (SO₂) para trióxido de enxofre (SO₃). Estes ácidos formados são arrastados pelas chuvas para o solo, daí o nome “Chuva Ácida”.

A “Chuva Ácida” é um dos poluentes atmosféricos que provoca a morte de florestas, pois o ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um poderoso agente desidratante químico.

Quando em contato com metais reage, causando corrosão(oxidação).

Fe_(s) + H₂SO_4(aq) => FeSO_4(aq) + H_2(g)

Fe_(s) + 2HNO_3(aq) => Fe(NO₃)_2(aq)+ H_2(g)