Equilíbrio iônico -

Professor Rafael L.

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Respondeu há 1 ano

01. Falsa 

Sabe-se que , portanto, para HX temos:   e para HY, temos: . Logo, HY tem maior ?.

02. Falsa

Se o ácido HNO2 fosse forte, teríamos:  , porém como HNO2 é um ácido fraco então a concentração de íons H+ ionizadas pelo ácido será menor que a de um ácido forte e, portanto, como o pH é inversamente proporcional à concentração de íons H+, o pH com certeza será maior que 2,3. Precisaríamos do valor de Ka do HNO2 para o cálculo exato do pH. 

04. Verdadeira

No equilíbrio, ambas as concentrações de H+ e OH- são iguais. A 25°C sabemos que tais concentrações valem 1x10^-7 mol/L e, como o valor de Kw (Kw=[H+].[OH-]) aumenta com o aumento da temperatura, então a 35°C Kw será maior e, consequentemente, as concentrações de H+ e OH- serão maiores.

08. Verdadeira

  -->    -->  , como pH > 7 então a solução é básica. 

16. Verdadeira

A solução de base forte ionizará 100% dos seus íons enquanto a solução de base fraca não, o que faz da solução de NaOH (base forte) melhor condutora de eletricidade que a outra. Como haverá maior concentração de íons OH- na solução de base forte, o pH será maior quando comparado à outra solução (base fraca).

32. Verdadeira

A solução de ácido forte ionizará 100% dos seus íons, enquanto a solução de ácido fraco não. Por isso a concentração de H+ na solução de HI será maior e, portanto, o pH desta solução será menor que o da solução de ácido fraco (HCN).

Soma = 4 + 8 + 16 + 32 = 60