Oi. Alguém pode me ajudar com este exercício por favor??
O dicromato de amônio, (NH4)2 Cr2O7 (s), se decompõe termicamente segundo:
(NH4)2 Cr2O7 (s) ------> N2 (g) + 4 H2O (g) + Cr2O3 (s)
Considere que uma amostra de 4g de dicromato de amônio impuro é submetida ao processo de decomposição, restando no final 3g de sólido. Sabe-se que as impurezas presentes não sofrem transformação nas condições do experimento e que todo dicromato reagiu, o teor de dicromato de amônio presente na amostra testada é de ??
o gabarito é 63% , mas não consigo chegar ao resultado
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Sendo a massa das impurezas e
a massa de dicromato, temos que:
(I)
Massa molar do dicromato de amônio: g
Massa molar do óxido de cromo III: g
Pela estequiometria:
252 g de
152 g de
de
x
Como a impureza não reage, teremos: (II)
Fazendo (I) - (II): g ,
g
Teor de dicromato =
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