Oxidação do ferro (metal)

Professor Cézar A.

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Respondeu há 10 meses

1) Teoricamente, para um metal ser corroído, ele tem que ser oxidado (perder elétrons). Então o NaCl teria que ser reduzido. Assim, ou o Na+ ou o Cl- deveriam ser reduzidos (ganhar elétrons). O cloro não tem tendência a ganhar elétrons, pois ele já é um ânion estável. O Na+ até pode receber elétrons, mas o sódio metálico é um metal extremamente reativo. Em outras palavras, o metal a ser corroído deve ter um potencial de redução menor que o do sódio, no caso, que eu lembre de cabeça, apenas o lítio tem essa propriedade.

2) Se por acaso vc quer proteger um metal de ser oxidado pelo NaCl, vc tem algumas opções:

- Vc pode tentar colocar outro metal com tendência a reduzir menor ainda que esse metal a ser protegido, assim, enquanto esse metal de sacrifício não oxidar completamente, o metal de proteção vai estar seguro.

- Vc pode impedir o contato desse metal protegendo ele com uma substância que não se oxide com o NaCl ou com a água, como uma prata da vida.

- Vc pode proteger esse metal com uma eletrólise para, de forma forçada (às custas de energia externa), o metal a ser protegido não oxide.

Devem existir outras formas e o melhor modo vai depeder do seu interesse específico.

3) Se esse metal já tiver tido contato com a água do mar, provavelmente quem corroeu o metal foi a água, não o sal. Nesse caso, a reação fica:

Quanto à forma correta de limpar o metal, seria apenas removê-lo da água do mar (agente oxidante). Para proteger, em 2) eu citei algumas formas.

Professor Rafael O.

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Respondeu há 9 meses

sal não oxida metal, para evitar oxidação, coloque oleo mineral para que a água não condense na superficie.