Quimica quantitativa analitica

Professora Paloma O.

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Respondeu há 1 semana

Olá Ana Beatriz, tudo bom?

A titulação por neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA).

O ponto de final da titulação pode ser determinado por um indicador químico (INDICADOR ÁCIDO-BASE).

O ibuprofeno (ácido ? metil-4-(2metilpropil) benzeno acético) é um antiinflamatório muito utilizado e que apresenta várias formas farmacêuticas, portanto pode ser utilizado utilizada uma base como o hidróxido de sódio (NaOH) como titulante e um indicador ácido-base como a fenolftaleína.

Como a relação estequiométrica entre o titulante (NaOH) e o analito (ibuprofeno) é 1:1, no ponto de equivalência o volume gasto da solução de NaOH pode ser utilizado para se obter a concentração de ibuprofeno na amostra, visto que nesse ponto a quantidade do analito = quantidade do titulante.

Logo, a quantidade de ibuprofeno = concentração de NaOH na solução padrão × volume de NaOH gasto na titulação.

A partir da concentração do ibuprofeno, o teor dele na amostra pode ser determinado pela relação: massa de ibuprofeno/massa da amostra x 100.

Professora Rebecca A.

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Respondeu há 1 semana

Acredito que você queira dosear o teor de ibuprofeno em uma amostra com quantidade desconhecida ou não confirmada de ibuprofeno . Supondo que essa amostra sejam de comprimidos, utilizamos a seguinte metodologia

- Esse mesmo experimento também vale para outros tipos de amostras de ibuprofeno, não necessariamente comprimidos.

Planejamento experimental

Materiais e Reagentes:

• Solução de NaOH 0,1 M (titulante)
• Fenolftaleína (indicador) 
• Comprimidos de ibuprofeno
• Ácido acético glacial
• Água destilada
• Bureta
• Pipeta volumétrica
• Erlenmeyer ou Becker
• Balança analítica

Procedimento:

Preparação das Soluções:

1. Preparação da Solução de NaOH 0,1 mol/L: Pese uma quantidade adequada de NaOH sólido e dissolva em água destilada para preparar uma solução 0,1 mol/L. 

2. Preparação do Indicador Fenolftaleína: Dissolva uma pequena quantidade de fenolftaleína em álcool etílico ou água destilada para obter uma solução de indicador. A concentração da solução pode variar dependendo da intensidade desejada da cor.

Titulação:

1. Preparação da Amostra: Com o auxlio de um almofariz e pistilo, macere uma quantidade conhecida de comprimidos de ibuprofeno e pese uma quantidade adequada da amostra (por exemplo, equivalente a 100 mg de ibuprofeno) em um erlenmeyer limpo e seco. (Veja na bula quanto de ibrupofeno tem em cada comprimido e faça uma regrinha de três para saber quantos gramas do comprimido são necessarios para se ter 100mg de ibuprofeno)

2. Adição do Indicador: Adicione algumas gotas de indicador fenolftaleína à amostra. A solução deve ser INCOLOR neste momento.

3. Titulação: Na bureta, goteje lentamente a solução de  NaOH 0,1 mo/L  sobre a amostra de ibuprofeno, agitando continuamente. A adição de NaOH irá neutralizar o ácido ibuprofeno presente na amostra, resultando em uma mudança de cor da solução de incolor para rosa claro. Assim que a cor se tornar um rosa claro e permantente, feche a torneira da bureta. 

4. Registro do Volume de Titulante: Anoteo volume de NaOH adicionado à amostra no ponto em que ocorre a mudança de cor persistente (Ou seja, a quantidade de NaOH gasto na bureta pra alcançar o ponto de viragem).

5. Cálculo da Concentração de Ibuprofeno: Com base no volume de NaOH consumido durante a titulação e na estequiometria da reação, calcule a concentração de ibuprofeno na amostra.

Cálculos!!

Todas as unidades devem estar em gramas, Mol/L e Litros.

nibuprofeno = nNaOH
nibuprofeno = CNaOH × VNaOH

Onde nibuprofeno= número de mols de ibuprofeno na amostra; 

CNaOH = Concentração do NaOH;  VNaOH:Volume de NaOH gasto na titulação

Assim que encontrar o valor de nibuprofeno, jogar na equação abaixo apra encontrar a massa de ibuprofeno contido na amostra titulada

mibuprofeno = nibuprofeno×MM

MM=Massa molar do ibuprofeno, aproximadamente 206,28 g/mol.

Assim que for encontrado o nibuprofeno e mibuprofeno, calcular o teor dele na amostra titulada

Teor =  (massa inicial que foi pesada e titulada / massa de ibuprofeno que você calculou anteriormente ) x 100

Se tem ainda muitas duvidas, me chama para uma aula. Abraços

Professora Havila S.

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Respondeu há 1 semana

O ibuprofeno, um medicamento anti-inflamatório não esteroidal (AINE), é frequentemente dosado por meio da titulação por neutralização. Nesta técnica, uma solução de ibuprofeno em etanol é titulada com uma solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH) em presença de um indicador ácido-base. O ponto final da titulação é indicado pela mudança de cor do indicador, sinalizando a neutralização completa do ibuprofeno.

Objetivo:

Determinar a concentração molar (mol/L) do ibuprofeno na amostra utilizando titulação por neutralização.

Procedimento:

1. Preparação da solução de ibuprofeno:

• Pesar: Pesar aproximadamente 0,200 g de ibuprofeno em um béquer de 100 mL.
• Dissolver: Dissolver o ibuprofeno em 50,00 mL de etanol utilizando um agitador magnético.
• Transferir: Transferir 10,00 mL da solução de ibuprofeno para um Erlenmeyer de 250 mL utilizando uma pipeta volumétrica.

2. Preparação da bureta:

• Enxaguar: Enxaguar a bureta com etanol e água destilada.
• Preencher: Preencher a bureta com a solução padronizada de NaOH.
• Zerar: Zerar a bureta anotando o volume inicial (V?) de NaOH.

3. Titulação:

• Adicionar indicador: Adicionar 2-3 gotas de indicador fenolftaleína à solução de ibuprofeno no Erlenmeyer.
• Titular: Titular a solução de ibuprofeno com a solução padronizada de NaOH gota a gota, agitando constantemente após cada adição.
• Anotar volumes: Anotar o volume (V?) de NaOH adicionado após cada mudança de cor do indicador.
• Repetir: Repetir a titulação pelo menos duas vezes para aumentar a precisão dos resultados.

4. Cálculos:

Equação da reação:

C?H?O? + NaOH ? C?H?O?Na? + H?O

Mols de NaOH:

n(NaOH) = V? * C(NaOH)

Mols de ibuprofeno:

n(ibuprofeno) = n(NaOH) (mol/mol da reação)

Concentração molar de ibuprofeno:

C(ibuprofeno) = n(ibuprofeno) / V?

Resultados Experimentais Esperados:

• A solução de ibuprofeno apresentará uma cor rosa inicialmente (indicador fenolftaleína em meio básico).
• A cada adição de NaOH, a solução ficará descolorida (indicador fenolftaleína em meio neutro).
• O ponto final da titulação será indicado pela mudança de cor persistente da solução para descolorida (neutralização completa do ibuprofeno).
• A concentração molar de ibuprofeno na amostra será calculada utilizando a equação acima.